钠与水的反应： 实验现象：钠浮在水面上（说明钠的密度比水小）；钠熔成小球（钠的熔点低，且该反应放热）；在水面上四处游动（与水反应生成气体推动钠移动）；发出 “嘶嘶” 的响声（反应剧烈，氢气与水摩擦以及反应放出的热量使氢气燃烧爆炸产生响动）；滴有酚酞的水溶液变红（反应生成碱性物质氢氧化钠）。 化学方程式：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

钠在空气中的变化： 过程与现象：钠在空气中切开后，银白色的表面很快变暗，这是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠（4Na + O₂ = 2Na₂O）；若将钠长期放置在空气中，氧化钠会进一步与水和二氧化碳反应，最终变成白色的碳酸钠粉末（Na₂O + H₂O = 2NaOH、2NaOH + CO₂ + 9H₂O = Na₂CO₃・10H₂O、Na₂CO₃・10H₂O = Na₂CO₃ + 10H₂O）。

过氧化钠与水的反应： 实验现象：试管发烫（反应放热）；带火星的木条复燃（生成了氧气）；滴加酚酞后溶液先变红，然后再褪色（生成氢氧化钠使溶液显碱性，酚酞变红，同时中间产物过氧化氢具有漂白性使红色褪去）。 化学方程式：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

过氧化钠与二氧化碳的反应： 实验现象：将过氧化钠与二氧化碳反应时，可以看到固体由淡黄色逐渐变为白色（生成了碳酸钠等物质）。 化学方程式：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

碳酸钠与盐酸的反应： 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：开始时没有气体产生，随着盐酸的不断加入，会产生大量气体。这是因为开始时发生的反应是碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠（Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl），当盐酸过量时，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑）。 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：立即产生大量气体。因为此时盐酸是过量的，直接发生碳酸氢钠与盐酸的反应产生二氧化碳气体。

碳酸氢钠与盐酸的反应： 实验现象：与盐酸反应迅速，产生大量气体。 化学方程式：NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑

焰色反应： 实验现象：将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取含钠元素的化合物溶液或固体，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；蘸取含钾元素的化合物溶液或固体，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色（若不透过蓝色钴玻璃，会因钠元素的黄色火焰干扰而难以观察到钾元素的紫色火焰）。这是检验钠、钾等金属元素的一种方法。